Analyse des causes d'empoisonnement des électrodes du pH-mètre
Pour les électrodes de pH-mètre de référence de débit, la formation de canaux électriques repose sur la pression micro-osmotique de l'électrolyte dans l'électrode, permettant à l'électrolyte de pénétrer dans la solution de mesure. Lorsque la pression ou la concentration moyenne est élevée, que le canal de réhydratation n'est pas lisse, ou qu'il y a des bulles, etc., cela peut gêner l'extravasation de l'électrolyte et augmenter la résistance au milieu du trajet électrique. Si le milieu pénètre à l'envers dans l'électrode du pH-mètre, il contaminera le pont salin ou même il pourra réagir chimiquement avec l'électrolyte ou l'électrode interne (par exemple, AgCl + sulfure → Ag2S) pour empoisonner l'électrode.
Dans un milieu fortement oxydant, la perte de substances alcalines (principalement des cations monovalents) dans la membrane de verre sensible endommagera la couche d'hydratation et provoquera un empoisonnement de l'électrode du pH-mètre. Des électrodes de pH-mètre résistantes aux acides peuvent être utilisées. Les mesures de traitement spéciales (formule spéciale d'addition d'ions) utilisées dans le processus de fabrication améliorent la résistance de la membrane de verre à l'acidose. Dans le même temps, le potentiel zéro de l'électrode correspond à pH0=2, ce qui corrige ainsi la plage acide. La linéarité est corrigée.
L'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire en dehors de pH 2 à pH 9. Il est facile de former une grande quantité d'ions hydronium H3+O dans des solutions fortement acides, provoquant le nombre de H+ à la surface. de l'électrode du pH-mètre pour diminuer relativement et augmenter la valeur du pH. Na+ dans un milieu fortement alcalin participera également au processus d'échange entre H+ dans la solution et H+ sur la couche d'hydratation de l'électrode, provoquant une augmentation du potentiel de l'électrode du pH-mètre et une faible valeur du pH.
Méthode d'étalonnage en deux points du pH-mètre
(1) Lavez et séchez l'électrode, plongez-la dans la solution standard pH6.86 ou pH7.00 et placez le bouton de compensation de température de l'instrument à la température de la solution. Une fois que la valeur d'indication est stable, ajustez le bouton de positionnement de sorte que la valeur d'indication de l'instrument soit la valeur pH de la solution standard.
(2) Retirez l'électrode, lavez-la, essorez-la et plongez-la dans la première solution étalon. Une fois que la valeur d'indication est stable, ajustez le bouton de pente de l'instrument de sorte que la valeur d'indication de l'instrument soit la valeur pH de la première solution standard.
(3) Retirez l'électrode, lavez-la et essorez-la, puis plongez-la dans la solution tampon pH6.86 ou pH7.00. Si l'erreur dépasse 0,02 pH, répétez les étapes (1) et (2) jusqu'à ce que les pH corrects puissent être affichés dans les deux solutions standard sans ajuster le bouton.
(4) Retirez l'électrode et essorez-la, ajustez le bouton de compensation de température du pH à la température de la solution échantillon, plongez l'électrode dans la solution échantillon, secouez-la et placez-la immobile jusqu'à ce que la lecture soit stable.
