Analyse des raisons des valeurs de mesure du PH instables
1. Vérifiez si les électrodes sont endommagées ;
2. Cela devrait être dû au fait que l’électrode a été utilisée trop longtemps. Tout d’abord, calibrez-le pour voir s’il est efficace ;
3. Vous pouvez essayer de tremper la sonde dans une solution KCL à 2,5 MMOL/L ;
4. Nettoyez la boule de verre, est-il possible que des matières organiques y aient adhéré au fil du temps, rendant la réaction insensible ;
5. Il existe un équilibre chimique dans l'eau~CO2+H2O → H++HCO3-. En raison de la faible alcalinité de l’eau pure ou des eaux de surface, cet équilibre se déplace vers le sens de réaction positif, ce qui entraîne une augmentation continue du pH. Personnellement, je pense que c'est le cas ;
6. L'ajout de sels neutres (tels que Kcl) comme régulateurs de force ionique à l'échantillon d'eau testé peut modifier la force ionique totale dans la solution, augmenter la conductivité et rendre la mesure rapide et stable. Cette méthode est spécifiée dans la norme nationale GB/T6P04.3-93, qui stipule : "Afin de réduire l'influence du potentiel de contact du liquide et d'atteindre rapidement la stabilité lors de la mesure d'échantillons d'eau, un neutre { {7}}Une solution de 0,1 mol/LKCL est ajoutée à chaque 50 ml d'échantillon d'eau." Bien que cette méthode modifie dans une certaine mesure la force des ions dans l'échantillon d'eau, il a été prouvé expérimentalement que ce changement ne modifie la valeur du pH que d'environ 0,01 PH, ce qui est tout à fait acceptable. Cependant, lors de l’utilisation de cette méthode, il est important de noter que la solution de Kcl ajoutée ne doit contenir aucune impureté alcaline ou acide. Par conséquent, le réactif Kcl doit être de haute pureté et la qualité de l'eau de la solution préparée doit également être d'une qualité d'eau neutre de haute pureté ;
7. Pendant la mesure, le CO2 est absorbé et le pH continue d'augmenter ;
8. Le principe de la mesure de la valeur du pH avec un pH-mètre est d'insérer une électrode composée d'une électrode indicatrice et d'une électrode de référence dans une solution pour former une batterie primaire. À température ambiante (25 degrés), chaque unité de valeur du pH équivaut à une modification de la force électromotrice de 59,1 mv, qui est directement exprimée en lecture du pH sur l'instrument. La différence de température est compensée par un dispositif sur l'instrument. Étant donné que l'eau pure contient très peu d'ions et ne peut pas former une batterie primaire stable, des sels neutres (tels que KCl) sont ajoutés à l'échantillon d'eau mesuré en tant que régulateurs de la force ionique pour modifier la force ionique totale dans la solution, augmenter la conductivité et effectuer la mesure. rapide et stable ;
9. La lecture du pH-mètre est instable : si la solution mesurée est acide, utilisez un tampon pH 4 pour corriger la pente, et si la solution mesurée est alcaline, utilisez un tampon pH 9 pour corriger la pente. Plus le pH de la solution utilisée pour ajuster la pente est proche du pH de la solution mesurée, mieux c'est ;
10. Cela peut être dû à un mauvais contact ;
11. Si le pH-mètre tremble légèrement, la lecture changera également ;
12. Cela ne devrait pas être dû à l'électrode, je pense que c'est parce que votre électrode est sèche. Vous pouvez y jeter un œil vous-même. Généralement, il y a un petit trou sur l'électrode, et il doit être rempli de 3mol/LKCL pour le fixer ;
13. La valeur pH instable des électrodes pendant l’utilisation n’est fondamentalement pas liée à l’étalonnage. Cela est lié aux fluctuations de la tension d'alimentation, des performances de l'électrode, du fil guide de l'électrode, du contact de la douille de l'électrode, de la température de la solution mesurée, etc. Lors de l'étalonnage, si la solution mesurée est proche de l'acide, utilisez le positionnement « 6 », et si elle est alcalin, utilisez le positionnement « 9 ». Les deux ne peuvent pas être choisis arbitrairement ;
14. Il devrait y avoir un problème avec l’électrode, activez-la avant utilisation. Et que l’électrode soit utilisée ou non, elle sera éliminée d’ici un an. Mesurez la solution acide biaisée et calibrez-la avec des solutions tampons proches de 4 et 7 ; Pour les solutions alcalines, des solutions tampons de 7 et 10 doivent être utilisées pour l'étalonnage ;
15. C'est étrange que le pH de l'eau pure puisse être mesuré directement avec un pH-mètre. Tout d’abord, comprenez le principe de mesure du pH-mètre : il affiche la lecture par le mouvement directionnel des ions dans l’eau sous l’action d’une électrode pour former un courant électrique. S'il y a trop peu d'ions dans l'eau pure et que le taux d'électrolyse est faible, comment la mesure peut-elle être stable ?
16. Cela peut être dû à un mauvais contact, à une solution d'immersion d'électrode insuffisante (solution 3MOL/L KCL) ou à une immersion incomplète de l'électrode dans la solution d'immersion d'électrode. De plus, l'électrode peut avoir vieilli ou doit être remplacée ;
17. Je pense que c'est lié à la température ambiante. Lorsque la température est trop basse ou que l'air circule rapidement, cela peut affecter le pH-mètre. Il est important de maintenir une température ambiante stable et de fermer les portes et les fenêtres lors de la mesure ;
18. Si vous mesurez de l’eau pure, l’instabilité est normale. À l'origine, il contient moins d'ions, un faible pouvoir tampon et l'environnement a un impact significatif sur lui. Généralement, une valeur relativement stable est suffisante.
