Causes d'empoisonnement de l'électrode du pH-mètre
Pour les électrodes de pH-mètre de référence de débit, la formation de canaux électriques repose sur la pression micro-osmotique de l'électrolyte dans l'électrode, permettant à l'électrolyte de pénétrer dans la solution de mesure. Lorsque la pression ou la concentration moyenne est élevée, que le canal de réhydratation n'est pas lisse, ou qu'il y a des bulles, etc., cela peut gêner l'extravasation de l'électrolyte et augmenter la résistance au milieu du trajet électrique. Si le milieu pénètre à l'envers dans l'électrode du pH-mètre, il contaminera le pont salin ou même il pourra réagir chimiquement avec l'électrolyte ou l'électrode interne (par exemple, sulfure AgCl → Ag2S) pour empoisonner l'électrode.
Dans un milieu fortement oxydant, la perte de substances alcalines (principalement des cations monovalents) dans la membrane de verre sensible endommagera la couche d'hydratation et provoquera un empoisonnement de l'électrode du pH-mètre. Des électrodes de pH-mètre résistantes aux acides peuvent être utilisées. Les mesures de processus spéciales (formule spéciale d'addition d'ions) utilisées dans le processus de fabrication améliorent la capacité de la membrane de verre à résister à l'acidose. Dans le même temps, le potentiel zéro de l'électrode correspond à pH0=2, ce qui corrige la linéarité de la plage acide.
L'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire en dehors de pH 2 à pH 9. Il est facile de former une grande quantité d'ions hydronium H3O dans des solutions fortement acides, ce qui entraîne une augmentation du nombre de H à la surface de l'électrode du pH-mètre. diminuer relativement et augmenter la valeur du pH. Na dans un milieu fortement alcalin participera également au processus d'échange entre H dans la solution et H sur la couche d'hydratation de l'électrode, provoquant une augmentation du potentiel de l'électrode du pH-mètre et une faible valeur du pH.
Un pH-mètre, ou acidimètre, est un instrument utilisé pour mesurer le pH d'une solution. Il utilise les propriétés électrochimiques de la solution pour mesurer la concentration en ions hydrogène afin de déterminer le pH de la solution. Le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène est appelé pH. Habituellement, la valeur du pH est comprise entre 0 et 14. La valeur du pH de l'eau neutre à 25 degrés est de 7. Une solution avec une valeur de pH inférieure à 7 est acide et une solution avec une valeur de pH supérieure à 7 est alcaline. La température a une grande influence sur le coefficient d’ionisation de l’eau, provoquant une modification du point neutre du pH avec la température. Le principe de la mesure du pH-mètre est d'utiliser l'analyse potentiométrique pour établir la relation entre l'activité ionique et la force électromotrice, et de mesurer la valeur du pH en mesurant le courant de la batterie d'origine.
