Principes de détermination de l'analyseur d'humidité volumétrique et analyseur d'humidité coulométrique
Principe du titrage de Karl Fischer pour la détermination de l'humidité
L'analyseur d'humidité volumétrique calcule la teneur en eau en mesurant le volume de réactif Karl Fischer consommé pendant le processus de réaction.
When the Karl Fischer titration method is used to determine the moisture content, it mainly relies on the electrochemical reaction: when I2+2e ó 2I - is present in the solution of the reaction cell at the same time as I2 and I -, the reaction occurs simultaneously at the positive and negative ends of the electrode, that is, I2 is reduced on one electrode and I - is oxidized on the other electrode, so there est un courant qui passe entre les deux électrodes. Si seulement I - et aucun I2 ne sont présents dans la solution, il n'y a pas de courant qui passe entre les deux électrodes. Le réactif Karl Fischer contient des ingrédients actifs tels que la pyridine et l'iode. Lorsqu'il est tombé dans un réservoir de réaction, il peut subir la réaction chimique suivante avec l'eau dans la solution de test:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ i - La réaction continue, consommant en continu de l'eau pour générer i -, jusqu'au point final de la réaction de titrage et la consommation d'eau est terminée. À ce stade, la présence de traces de quantités de réactif Karl Fischer n'ayant pas réagi dans la solution est nécessaire pour que la présence simultanée de I2 et I - se produise. La solution entre les deux électrodes en platine commence à mener et atteint le point final indiqué par le courant, arrêtant le titrage. Ainsi, la teneur en eau dans la solution peut être calibrée en mesurant le volume (capacité) du réactif Karl Fischer consommé.
Le principe de détermination de la méthode de Karl Fischer Coulomb (méthode de la quantité électrique)
Le compteur d'humidité de la méthode Coulomb calcule la teneur en eau en mesurant la quantité de courant passant par le processus de réaction.
La méthode de la quantité électrique est basée sur la dissolution de l'échantillon dans un électrolyte contenant un solvant spécial avec une certaine quantité d'iode, et l'eau consomme de l'iode. Cependant, l'iode requis n'est plus titré en utilisant des réactifs contenant de l'iode calibré, mais à travers le processus d'électrolyse, les ions d'iode dans la solution sont oxydés en iode à l'anode: 2i --2 e -- → i2, et les réactions produites par iode avec l'échantillon. Le point final est indiqué par des électrodes doubles en platine. Arrêtez l'électrolyse lorsque la concentration d'iode dans l'électrolyte revient à la concentration d'origine. Ensuite, selon la loi de l'électrolyse de Faraday, calculez la teneur en humidité de l'échantillon à tester.
