Configuration de la solution de protection des électrodes du pH-mètre
Le nom chimique de la solution de protection des électrodes PH, chlorure de potassium, est KCL, son poids moléculaire=74.551 cristal blanc ou poudre cristalline. Il a un goût amer et salé. Hygroscopique, scellé et conservé au sec. Un litre=1000 millilitres (1 000 ml) de solution de chlorure de potassium à 3 mol/L - c'est-à-dire que chaque litre de solution contient 3 moles de chlorure de potassium, mol (mole) est une unité stoechiométrique et la valeur massique de chacun mole de substance est égale à la substance. La masse moléculaire relative de 3 mol/L de KCl est d'environ 223,5 g de KCl par litre.
Configurez rapidement le pH-mètre|solution de protection de l'acidité - 3mol/L solution KCl Étapes d'expansion :
1. Calcul : la masse molaire de KCl est de 74,5 g/mol, puis la masse de KCl=3mol×74,5g/mol=223,5g ;
2. Pesée : Pesez KCl 223,5 g avec une balance analytique, faites attention à l'utilisation de la balance analytique ;
3. Dissolution : Dissoudre complètement avec 100 ml d'eau distillée dans un bécher et remuer avec une tige en verre ;
4. Transfert et lavage : transférez la solution dissoute dans une fiole jaugée de 1000 ml et utilisez une fiole jaugée à goulot étroit ;
Remarque : Afin d'éviter que la solution ne se répande et, en même temps, de ne pas laisser la solution s'écouler le long de la paroi de la bouteille au-dessus de la ligne d'échelle, utilisez une tige de verre pour le drainage. Afin de garantir que le soluté soit transféré aussi complètement que possible dans la fiole jaugée, le bécher et la tige de verre doivent être lavés avec de l'eau distillée deux ou trois fois et la solution après chaque lavage doit être versée dans la fiole jaugée. Agiter doucement la fiole jaugée pour bien mélanger la solution ; (utilisez une tige de verre pour le drainage)
5. Volume constant : lorsque vous ajoutez de l'eau à 2-3 cm près de la balance, utilisez un compte-gouttes en caoutchouc pour ajouter de l'eau distillée à la balance. Cette opération est appelée volume constant. À volume constant, faites attention à ce que le point le plus bas de la surface liquide concave de la solution soit tangent à la ligne d'échelle, et que la vue soit horizontale par rapport à la ligne d'échelle, et que vous ne puissiez pas regarder vers le bas ou vers le haut, sinon cela entraînerait les erreurs;
6. Bien agiter : la concentration de la solution après volume constant n'est pas uniforme, le bouchon de la fiole jaugée doit être bien bouché, et le bouchon doit être maintenu avec l'index, et le fond de la bouteille peut être soutenu par les doigts de l'autre main et la fiole jaugée doivent être retournés et secoués plusieurs fois pour mélanger la solution uniformément. Cette opération s'appelle le secouage ;
7. Agitez la solution de KCl à volume constant. Versez la solution préparée dans le flacon de réactif, bouchez le flacon et étiquetez-le. Il s’agit d’une solution de KCl à 3 mol/L.
Le chlorure de potassium utilisé pour tremper l'électrode peut être une solution saturée. Le moyen le plus simple est d'ajouter un peu d'eau distillée (par exemple 100 g/ou 100 ml) dans le bécher, puis d'ajouter du chlorure de potassium tout en remuant jusqu'à ce qu'il ne puisse plus être dissous. Le chlorure de potassium est considéré comme saturé. La concentration de chlorure de potassium utilisée pour tremper l'électrode est de 3 mol/L. Selon la conversion, il y a 223,5 grammes de chlorure de potassium dans 1 000 mg de solution.
