Principe et application de la mesure de la pression osmotique
1. Pression osmotique
La pression osmotique fait référence à la force d'attraction des particules de soluté en solution dans l'eau. La taille de la pression osmotique de la solution dépend du nombre de particules de soluté dans le volume unitaire de la solution: plus il y a de particules de soluté, c'est-à-dire plus la concentration de la solution est élevée, plus l'attraction de l'eau est grande et plus la pression osmotique de la solution est élevée. ; à l'inverse, moins il y a de particules de soluté, c'est-à-dire Plus la concentration de la solution est faible, plus l'attraction de l'eau est faible et plus la pression osmotique de la solution est faible.
2. Application de la pression osmotique
Il est principalement utilisé pour détecter la pression osmotique de la solution, la pression osmotique du sang humain, de l'urine et des matières fécales, la pression osmotique des gouttes oculaires et la pression osmotique du liquide de culture cellulaire (dans les divers ions sels inorganiques qui composent le liquide extracellulaire, le contenu occupe Les avantages évidents sont Na plus et Cl-, et plus de 90 pour cent de la pression osmotique du liquide extracellulaire provient de Na plus et Cl-. À 37 degrés, la pression osmotique du plasma humain est d'environ 770 kPa , qui équivaut à la pression osmotique du liquide intracellulaire), etc., la pression osmotique des réactifs biochimiques, le dépistage des intoxications par ingestion, le contrôle de la concentration des substances actives osmotiques, la détermination de l'état de la teneur en eau chez les sportifs, la pression osmotique des aliments et des boissons, etc.
3. Principe de détection de la pression osmotique Principe physique de la pression osmotique
Lorsqu'un soluté est dissous dans un solvant pur, le solvant subit les modifications suivantes :
(1) Dépression du point de congélation △Tf＝Kf×m
(2) Chute de pression de vapeur △Pv＝Kv×m
(3) Montée du point d'ébullition △Tb＝Kb×m
(4) La pression osmotique augmente △Po＝Ko×m
Dans la formule, Kf, Kv, Kb et Ko sont tous des constantes et m est la concentration molaire en poids. Il est uniquement lié au nombre de particules (molécules, ions) du soluté dans une certaine quantité de solution, et n'a rien à voir avec la nature du soluté. Ces propriétés sont appelées "propriété colligative" de la solution diluée.
5. Calcul de la pression osmotique
L'unité d'osmolalité est généralement exprimée en milliosmoles de soluté par kilogramme de solvant, soit mOsmol/kg. Concentration en milliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [grammes de soluté dissous dans chaque kilogramme de solvant (g/kg)/poids moléculaire (g)] × n × 1000, où n est le nombre de particules formé lorsqu'une molécule de soluté se dissout, dans une solution idéale, comme le glucose n=1, le chlorure de sodium ou le sulfate de magnésium n=2, le chlorure de calcium n=3, le citrate de sodium n{{5} }. Dans la plage physiologique et en solution très diluée, l'osmolarité présente un petit écart par rapport à la valeur calculée dans l'état idéal ; avec l'augmentation de la concentration de la solution, par rapport à la valeur idéale, l'osmolarité réelle diminue, comme 0,9 % de chlorure cette concentration, le n de la solution de chlorure de sodium est légèrement inférieur à 2, et la valeur réelle mesurée est de 286 mOsmol/kg ; compliqué L'osmolalité théorique des mélanges tels que l'injection de protéines hydrolysées n'est pas facile à calculer, elle est donc généralement exprimée par la valeur mesurée réelle.
