Raisons de l'empoisonnement de l'électrode du pH-mètre
L'électrode d'un pH-mètre de référence de débit s'appuie sur la pression micro-osmotique de l'électrolyte à l'intérieur de l'électrode pour former un canal électrique, permettant à l'électrolyte de pénétrer dans la solution de mesure. Lorsque la pression ou la concentration du milieu est élevée, que le canal de réapprovisionnement n'est pas lisse ou que des bulles sont présentes, cela peut gêner la fuite de l'électrolyte et augmenter l'impédance au milieu du chemin électrique. Si le milieu s'infiltre à nouveau dans l'électrode du pH-mètre, il peut contaminer le pont salin et même provoquer des réactions chimiques avec l'électrolyte ou l'électrode interne (telles que le sulfure AgCl → Ag2S), entraînant un empoisonnement de l'électrode.
Dans les milieux fortement oxydants, la perte de substances alcalines (principalement des cations monovalents) dans le film de verre sensible peut endommager la couche d'hydratation et provoquer un empoisonnement de l'électrode du pH-mètre. Des électrodes de pH-mètre résistantes aux acides peuvent être sélectionnées et des mesures de processus spéciales (ajout spécial de formule ionique) sont utilisées dans le processus de fabrication pour améliorer la capacité anti-toxicité acide du film de verre. Dans le même temps, le potentiel zéro de l'électrode correspond au pH 0=2, corrigeant ainsi la linéarité dans la plage acide.
L'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire en dehors du pH 2-pH 9 et est sujette à la formation d'un grand nombre d'ions hydrogène hydratés H3O dans des solutions fortement acides, ce qui entraîne une diminution relative du nombre de H à la surface de l’électrode du pH-mètre et une augmentation du pH. Na en milieu alcalin fort participe également au processus d'échange entre H dans la solution et H sur la couche d'hydratation de l'électrode, entraînant une augmentation du potentiel de l'électrode et une diminution de la valeur du pH du pH-mètre.
