Le principe de fonctionnement et les précautions de l'électrode de verre du pH-mètre
1. La méthode de l'électrode de verre est utilisée pour mesurer la valeur du pH de l'échantillon d'eau. L'électrode au calomel saturé est utilisée comme électrode de référence et l'électrode en verre est utilisée comme électrode indicatrice pour former une batterie de travail avec l'échantillon d'eau mesuré. Lisez la valeur du pH. La méthode de l'électrode de verre est précise et rapide pour mesurer le PH et est moins perturbée par des facteurs tels que la saturation de l'eau, la turbidité, les substances colloïdales, les agents oxydants, les agents réducteurs et la salinité.
2. Instruments et réactifs
(1) Instrument a, pH-mètre ou ionomètre. b. Électrode en verre, électrode au calomel saturé
(2) Réactif a, préparation de la solution tampon standard ① Solution tampon standard PH A (PH4.008, 25 degrés) : peser 10,12 g d'hydrogénophtalate de potassium (KHC8H4O4) séché à 110-130 degré pendant 2-3 heures, dissoudre dans l'eau et diluer à 1L dans une fiole jaugée. ②PH Solution tampon standard B (PH6.865, 25 degrés) : Pesez 3,388 g de phosphate monopotassique (KH2PO4) et 3,533 g d'hydrogénophosphate disodique (Na2HPO4) qui ont d'abord été séchés à 110-130 degré pour 2-3 heures, dissoudre dans de l'eau et diluer à 1 L dans une fiole jaugée.
3. Étapes de fonctionnement
(1) Échantillonnage Selon les exigences d'échantillonnage, prélever des échantillons d'eau représentatifs.
(2) Étalonnage de l'instrument La procédure de fonctionnement est effectuée conformément au manuel d'instructions de l'instrument.
(3) Pour mesurer le pH de l'échantillon d'eau, rincez d'abord l'électrode avec de l'eau distillée, puis plongez l'électrode dans l'échantillon, secouez soigneusement la tasse de test ou remuez pour accélérer l'équilibre de l'électrode, laissez-la reposer et enregistrez le pH valeur lorsque la lecture est stable.
Précautions d'emploi de l'électrode de verre du pH-mètre
(1) La précision des résultats de mesure dépend tout d'abord de la précision de la valeur standard de pH de la solution tampon standard. Par conséquent, la solution tampon doit être préparée et conservée conformément à GB11076-89 "Méthode de préparation de la solution tampon pour la mesure du PH".
(2) Les électrodes en verre et les électrodes Gangon doivent être sélectionnées, traitées et installées conformément aux spécifications.
(3) La valeur du pH de l'échantillon d'eau doit être mesurée sur place, sinon, l'échantillon doit être conservé à 0-4 degré après l'échantillonnage, et la mesure doit être effectuée dans les 6 heures suivant l'échantillonnage. L'eau pure est neutre et son pH est de 7.0 à 25 degrés. Les solutions inférieures à cette valeur sont acides et les solutions supérieures à cette valeur sont alcalines. L'eau pure s'ionise également (un processus de décomposition qui décompose les ions chargés), ionisant les ions hydrogène
H plus et ions hydroxyde OH- (les signes plus et - sont des exposants, indiquant des charges positives et négatives), il a été prouvé qu'à 25 degrés, les ions hydrogène et les ions hydroxyde dans la solution aqueuse (qu'elle contienne de l'acide ou de l'alcali) Le produit des concentrations est une constante, qui est toujours égale à 10 à la puissance -14. Par exemple, lorsque la concentration d'ions hydrogène est de 0,1 mol/litre, la concentration d'ions hydroxyde doit être de 10 à la puissance 13 moles/litre. Le processus d'ionisation de l'eau peut être exprimé comme suit : H2O == (H plus ) plus (OH-), ce n'est pas une équation en mathématiques, cela ne représente qu'un processus, c'est-à-dire qu'une molécule d'eau peut se décomposer en un ion hydrogène et un ion hydroxyde. Étant donné que le degré de décomposition de l'eau est affecté par la température, la valeur du pH dans l'eau pure (sans aucune impureté) n'est pas toujours de 7,0. D'une manière générale, l'acidité signifie qu'il y a plus d'ions hydrogène et d'ions perhydroxyde dans la solution. D'une manière générale, la valeur du pH ne sera pas inférieure à 0 ni supérieure à 14. La concentration d'ions hydrogène ou d'ions hydroxyde dans une telle solution est très élevée (plus de 1 mol/litre), et l'acidité ou l'alcalinité de la solution sera be Il est directement exprimé en concentration, pas en pH.
