Quelles sont les raisons pour lesquelles l'électrode du pH-mètre est facilement endommagée ?
De nombreux clients ont rencontré un tel problème. Le pH-mètre utilisé sur le site sera endommagé après une courte période de temps. Ce n'est pas la même chose car le fabricant a déclaré que le temps d'utilisation était si long. Est-ce l'électrode produite par le fabricant ? Quelque chose ne va pas? Si vous essayez une autre électrode d'un autre fabricant, cette situation peut également se produire. Que se passe-t-il? Après une consultation approfondie, vous constaterez que le milieu que vous mesurez a empoisonné l'électrode.
Les électrodes actuellement produites sur le marché sont des électrodes de pH-mètre à référence de débit. La formation de canaux électriques dépend de la pression micro-osmotique de l'électrolyte dans l'électrode, de sorte que l'électrolyte pénètre dans la solution de mesure. Lorsque la pression moyenne ou la concentration est élevée, le canal de remplacement du fluide n'est pas lisse, ou il y a des bulles d'air, etc., cela peut entraver la fuite de l'électrolyte et augmenter l'impédance intermédiaire du chemin électrique. Si le milieu s'inverse dans l'électrode du pH-mètre, il polluera le pont de sel ou même Il peut provoquer une réaction chimique avec l'électrolyte ou l'électrode interne (par exemple, le sulfure d'AgCl → Ag2S) pour empoisonner l'électrode.
En milieu fortement oxydant, la perte de substances alcalines (principalement des cations monovalents) dans la membrane de verre sensible va endommager la couche d'hydratation et provoquer un empoisonnement de l'électrode du pH-mètre. Une électrode de pH-mètre résistante aux acides peut être sélectionnée. Les mesures de processus spéciales (formule d'ions spécialement ajoutés) adoptées dans le processus de fabrication ont amélioré la capacité de la membrane de verre à résister à l'acidose. En même temps, le potentiel zéro de l'électrode correspond à pH0=2, de sorte que la linéarité est corrigée.
L'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire en dehors de pH2 ~ pH9, et il est facile de former une grande quantité d'ions hydronium H3O dans une solution fortement acide, de sorte que le nombre de H à la surface de l'électrode du pH-mètre diminue relativement et la valeur du pH augmente. Na dans le milieu alcalin fort participera également au processus d'échange entre le H de la solution et le H de la couche d'hydratation de l'électrode, entraînant une augmentation du potentiel d'électrode du pH-mètre et une valeur de pH faible.
