Pourquoi l'électrode du pH-mètre est-elle susceptible d'être endommagée ?
Un tel problème a été rencontré par plusieurs clients. Après une courte période d'utilisation, le pH-mètre sera endommagé. Le temps d'utilisation n'est pas aussi long que ce que dit le fabricant. Est-ce l'électrode que le fabricant a produite ? il ya un problème? Ce scénario peut également se produire si vous essayez une électrode d'un autre fabricant. Ce qui se passe? Vous découvrirez après une enquête approfondie que l'électrode a été contaminée par le milieu que vous surveillez.
Les électrodes de pH-mètre de référence de débit qui sont actuellement produites et vendues sont des électrodes. La pression micro-osmotique de l'électrolyte dans l'électrode, qui permet à l'électrolyte de s'imprégner de la solution de mesure, est nécessaire à la création de canaux électriques. Lorsque le milieu a une pression ou une concentration élevée, la voie de remplacement du fluide n'est pas lisse, il y a des bulles d'air, etc., cela peut empêcher l'électrolyte de fuir et augmenter l'impédance intermédiaire du chemin électrique. Si le milieu reflue dans l'électrode du pH-mètre, il contaminera le pont de sel ou induira potentiellement une réaction chimique avec l'électrode interne ou l'électrolyte (tel que le sulfure AgCl et Ag2S) pour empoisonner l'électrode.
La perte de matériaux alcalins (principalement des cations monovalents) dans une membrane de verre sensible dans un milieu fortement oxydant peut endommager la couche d'hydratation et empoisonner l'électrode du pH-mètre. Vous pouvez choisir une électrode de pH-mètre qui peut résister à l'acide. La résistance de la membrane de verre à l'acidose a été améliorée par les mesures de processus uniques (formule d'ions spécialement ajoutés) utilisées dans le processus de fabrication. La linéarité est rectifiée en même temps que le potentiel zéro de l'électrode correspond au pH0=2.
En dehors de pH2pH9, l'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire, et il est simple pour un nombre important d'ions hydronium - H3O - de se développer dans une solution très acide. En conséquence, le nombre de H sur la surface de l'électrode du pH-mètre diminue considérablement et la valeur du pH augmente. Le mécanisme d'échange entre l'hydrogène dans la solution et l'hydrogène sur la couche d'hydratation de l'électrode impliquera également Na dans le milieu fortement alcalin, augmentant le potentiel d'électrode du pH-mètre et abaissant le niveau de pH.
