Quelle est la pente du pH-mètre
La pente du PH-mètre est utilisée par le PH-mètre pour convertir le signal millivolt de l'électrode en une valeur de pH. Il se réfère à la différence de tension mesurée avec différents tampons, divisée par la différence tampon pl. La pente dans le pH-mètre est calculée selon l'équation de Nernst. Généralement, l'équilibre n'apparaît qu'une fois la pente calibrée. La pente est un indicateur important pour déterminer si la durée de vie de l'électrode est épuisée. Généralement, il existe trois niveaux de durée de vie des électrodes. La pente d'une nouvelle électrode après étalonnage est comprise entre 95 % et 105 %. Si la pente est inférieure à 90, il est recommandé de remplacer l'électrode, sinon cela affectera sa précision de mesure. Solution d'étalonnage du pH pour l'étalonnage du pH-mètre. Le calcul de la pente est lié à l'électrode mesurant le potentiel de la solution que vous avez préparée. Pour les trois solutions tampons standard, deux sont généralement sélectionnées pour l'étalonnage. Si les trois solutions tampons sont impliquées dans l'étalonnage, la pente sera différente en conséquence.
Un pH-mètre est un instrument utilisé pour mesurer la valeur du pH d'une solution. Le pH-mètre fonctionne sur le principe d'une pile galvanique. La force électromotrice entre les deux électrodes de la batterie galvanique est basée sur la loi de Nernst, qui est liée non seulement aux propriétés des électrodes elles-mêmes, mais également à la concentration d'ions hydrogène dans la solution. Il existe une relation correspondante entre la force électromotrice de la batterie primaire et la concentration en ions hydrogène, et le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène est la valeur du pH. Un pH-mètre est un instrument d'analyse courant largement utilisé dans l'agriculture, la protection de l'environnement et l'industrie. Le pH du sol est l'une des propriétés de base importantes du sol. Lors du processus de détermination du pH, des facteurs tels que la température et la force ionique de la solution à tester doivent être pris en compte.
Qu'est-ce que le pH ? Le pH est une abréviation du mot latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=pression, pression hydrogénium=hydrogène), qui est utilisé pour mesurer l'activité des ions hydrogène dans une substance. Cette activité est directement liée à l'acidité, la neutralité et l'alcalinité de la solution aqueuse. L'eau est chimiquement neutre, mais elle n'est pas sans ions. Même l'eau chimiquement pure est légèrement dissociée : à proprement parler, les noyaux d'hydrogène n'existent pas à l'état libre avant l'hydratation avec les molécules d'eau.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, étant donné que la concentration en ion hydronium (H3O plus ) est traitée comme la concentration en ion hydrogène (H plus ), la formule ci-dessus peut être simplifiée sous la forme courante suivante : H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
L'ion hydrogène positif est ici exprimé par "ion H plus" ou "noyau hydrogène" en chimie. Les noyaux d'hydronium sont désignés par "ions hydronium". Les ions hydroxydes négatifs sont appelés « ions hydroxydes ».
En utilisant la loi d'action de masse, une constante d'équilibre peut être trouvée pour la dissociation de l'eau pure :
K=H3O plus ×OH-————H2O
Étant donné que seule une petite quantité d'eau est dissociée, la concentration molaire massique de l'eau est en fait une constante, et il existe une constante d'équilibre K pour obtenir le produit ionique KW de l'eau.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 degrés)
C'est-à-dire qu'il y a 10-7 moles d'ions H3O plus et 10-7 moles d'ions OHˉ dans un litre d'eau pure à 25 degrés.
Dans une solution neutre, les concentrations d'ions hydrogène H plus et d'ions hydroxyde OHˉ sont toutes deux 10-7mol/l. comme:
S'il y a un excès d'ions hydrogène H plus , la solution est acide. Un acide est une substance capable de dissocier les ions hydrogène H plus dans une solution aqueuse. De même, si les ions OHˉ sont libérés, alors la solution est alcaline. Par conséquent, donner la valeur H plus suffit à indiquer les caractéristiques de la solution, qu'elle soit acide ou alcaline. Afin d'éviter le calcul de la puissance négative de l'exposant de cette concentration moléculaire, le biologiste Soernsen suggéra en 1909 que ces valeurs incommodes soient remplacées par des logarithmes et définies comme "valeurs de pH". La définition mathématique du pH est le logarithme négatif commun de la concentration en ions hydrogène. Autrement dit, pH=-log[H plus ].
