Quelle est la différence entre le pH et l'alcalinité ?
1. La notion de pH
La valeur du pH, également appelée indice de concentration en ions hydrogène et valeur acido-basique, est une échelle de l'activité des ions hydrogène dans la solution, qui est également une mesure de l'acidité et de l'alcalinité de la solution au sens habituel. Le "H" dans "pH" signifie ion hydrogène (H plus ), et il existe de nombreuses théories sur la source de "p". Le concept de citer le monde chimique est d'ajouter p devant la quantité sans dimension pour représenter le logarithme négatif de la quantité.
La valeur du pH est en fait une "unité logarithmique". Chaque nombre représente un changement de 10- fois dans l'acidité de l'eau. Une eau avec un pH de 5 est égale à 10 fois plus acide qu'une eau avec un pH de 6.
À température et pression standard, une solution aqueuse de pH=7 (par exemple : l'eau pure est neutre, car le produit de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde naturellement ionisés par l'eau à température et pression standard (le produit ionique d'eau) La constante est toujours 1×10-14, et la concentration des deux ions est 1×10-7moL. La valeur du pH est inférieure à 7, ce qui indique que la concentration de H plus est supérieure à celle de OH-, donc la solution est fortement acide, et la valeur du pH est supérieure à 7. Cela signifie que H plus La concentration de OH- est inférieure à celle de OH-, donc la solution est fortement alcaline. la valeur du pH, plus l'acidité de la solution est forte ; plus le pH est élevé, plus l'alcalinité de la solution est forte.
2. Le concept d'alcalinité
L'alcalinité fait référence à la quantité totale de substances dans l'eau qui peuvent neutraliser les acides forts. De telles substances comprennent des bases fortes, des bases faibles, des bases fortes et des sels faibles, et similaires. L'alcalinité dans l'eau naturelle est principalement causée par le bicarbonate (bicarbonate, bicarbonate, le même ci-dessous), le carbonate et l'hydroxyde, parmi lesquels le bicarbonate est la principale forme d'alcalinité dans l'eau. Les sources de pollution à l'origine de l'alcalinité sont principalement les eaux usées rejetées par des industries telles que la fabrication du papier, l'impression et la teinture, l'industrie chimique et la galvanoplastie, ainsi que la perte de détergents, d'engrais et de pesticides lors de leur utilisation.
L'alcalinité et l'acidité sont des indicateurs importants pour juger de la qualité de l'eau et contrôler le traitement des eaux usées. L'alcalinité est également couramment utilisée pour évaluer la capacité tampon d'une masse d'eau ainsi que la solubilité et la toxicité des métaux qu'elle contient. La définition de l'alcalinité totale est plus couramment utilisée en ingénierie, qui est généralement caractérisée comme la valeur de concentration équivalente au carbonate de calcium.
3. La différence et la relation entre le pH et l'alcalinité
D'un point de vue conceptuel, le pH et l'alcalinité ne sont pas la même chose, et leurs significations réelles sont également différentes. Il n'y a pas de correspondance claire entre le pH et l'alcalinité. L'eau (ou les solutions) avec la même alcalinité n'a pas nécessairement la même valeur de pH. A l'inverse, une eau (ou des solutions) ayant la même valeur de pH n'ont pas nécessairement la même alcalinité.
La raison en est que la valeur du pH reflète directement la teneur en H plus ou OH- dans l'eau, tandis que l'alcalinité comprend non seulement OH-, mais également la teneur en substances alcalines telles que CO3-2 et HCO{{3} }. Par exemple : solution de NaOH avec une alcalinité de 0.1mol/L, pH=13 ; Solution de NH3-H2O avec une alcalinité de 0.1mol/L, pH=11 ; Solution de NaHCO3 avec une alcalinité de 0.1mol/L, pH=8.3.
Bien qu'il n'y ait pas de correspondance claire entre les valeurs d'alcalinité et de pH, en pratique, plus l'alcalinité est élevée, plus le pH correspondant est élevé ; plus l'alcalinité est faible, plus le pH correspondant est faible ; plus l'alcalinité est élevée, plus le pH correspondant est élevé. Plus l'aide tampon est importante ; plus l'alcalinité est faible, plus le pouvoir tampon de la solution pH est faible !
