Le pH de l'eau ultra pure peut-il être mesuré avec un pH-mètre ?
Les utilisateurs qui utilisent des machines à eau ultra-pure ont cette réaction : "Notre eau ultra-pure a un problème avec le pH. Elle devrait être de l'eau ultra-pure avec un pH neutre. Le résultat mesuré par l'acidimètre est légèrement acide (ou alcalin) . Qu'est-ce que c'est ? Y a-t-il un problème avec la qualité de l'eau ou autre chose ?
Habituellement, nous utilisons 18,2 MΩ.cm pour indiquer que la pureté de l'eau ultra pure a atteint la limite (la concentration totale en sel est inférieure à 1 ppb)
10 au -9ème ordre de grandeur de puissance, unités relativement petites, similaires à ppm, ppt, etc., qui sont respectivement -6 fois et -12 fois.
Ces noms sont exprimés sous forme de quantités normalisées différentes selon la situation -
ppm10-6 (10 à la puissance négative 6) correspond à un niveau de microgramme
ppb10-9 (10 à la puissance négative 9) correspond à un niveau assez nanométrique
ppt10-12 (10 à la puissance moins 12) est assez pictural}
Dans ce cas, seuls 1*10-7 M de [H plus ] et [OH-] restent dans l'eau et peuvent conduire les anions et les cations.
A l'heure actuelle, le changement acido-basique provoqué par le dioxyde de carbone → acide carbonique est très intéressant. Tout d'abord, bien que la concentration de dioxyde de carbone dans l'air ne soit que de 0,035 % (350 ppm), il peut produire des changements chimiques avec l'eau, et la réaction est la suivante :
CO2(g) plus H2O(I)↔H2CO3(I)
Bien que l'acide carbonique soit un acide faible (Ka1=4.3x10-7), puisqu'il n'y a pas d'acide dominant relativement fort, de base forte, d'acide conjugué et de base conjuguée dans l'eau ultrapure, l'acide carbonique est le seul acide faible dominant, et la seule source d'ions [H plus ] (en négligeant la dissociation de H2O).
Ka1=[H plus ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Si nécessaire, nous pouvons simuler la situation dioxyde de carbone → acide carbonique → ion carbonate en laboratoire. Lorsque l'eau ultra pure commence à être exposée à l'atmosphère, la dissolution du dioxyde de carbone se poursuit inévitablement. À l'heure actuelle, nous pouvons Il existe deux façons de surveiller ce processus.
La conductivité va continuer à augmenter. Habituellement, en une heure, la conductivité passera de {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) à plus de 0.25μS/㎝ (inférieure à 4MΩ.㎝). Augmenté à plus de 4,5 fois.
Le pH continuera à chuter à partir de 7 (neutre), en environ une heure, le pH chutera à 5,7 et chutera lentement à environ 4,7 (environ deux jours), à quelques exceptions près.
Bien sûr, à en juger par ce phénomène irréversible, l'eau ultra-pure doit être prise et utilisée immédiatement. Tout stockage à long terme entraînera non seulement une pollution causée par les conteneurs, mais également une pollution causée par les poussières/composés organiques volatils/micro-organismes à l'air libre, le dioxyde de carbone L'augmentation de la conductivité et la baisse du pH sont irrésistibles.
Les pH-mètres généraux sont conçus pour être utilisés dans des solutions à force ionique élevée, tandis que l'eau ultrapure est une solution à force ionique extrêmement faible. En fait, il existe sur le marché des électrodes et des hôtes à haute sensibilité pour les solutions à faible force ionique. , si ce type d'instrument n'est pas utilisé, la valeur de lecture sautera de manière aléatoire, ce qui est très difficile à confirmer.
Le pont de sel est bloqué, ce qui entraîne la perte de son bon fonctionnement, en raison du manque d'entretien de l'électrode, et le pont de sel est principalement constitué de céramique lâche et poreuse ou de matériau en téflon, principalement utilisé pour l'équilibre des anions et des cations à l'intérieur. et à l'extérieur de l'électrode, mais en raison du manque de nettoyage régulier, dans une solution à faible force ionique, le pH mesuré de l'eau ultrapure est généralement déraisonnablement élevé, dont la plupart se situent autour de 9 ~ 11. Si cela se produit, ajoutez simplement une cuillère à café de sel neutre pour augmenter le pH de l'ion. La capacité de diffusion sur le pont de sel, à quelques exceptions près, la valeur du pH descendra en dessous de pH 7 en quelques secondes. En théorie, le KCl neutre ne modifiera pas le pH, mais uniquement la force ionique.
