L'empoisonnement des électrodes du pH-mètre provoque
fait référence au type de débit La création de canaux électriques dans une électrode de pH-mètre dépend de la pression micro-osmotique interne de l'électrolyte, qui lui permet de s'infiltrer dans la solution de mesure. Lorsque le milieu a une pression ou une concentration élevée, la voie de remplacement du fluide n'est pas lisse, il y a des bulles d'air, etc., cela peut empêcher l'électrolyte de fuir et augmenter l'impédance intermédiaire du chemin électrique. Le pont de sel ou même l'électrode du pH-mètre seront contaminés si le liquide s'y retourne. Cela pourrait conduire à une réaction chimique d'empoisonnement de l'électrolyte ou de l'électrode interne (par exemple, sulfure d'AgCl en Ag2S).
La perte de matériaux alcalins (principalement des cations monovalents) dans une membrane de verre sensible dans un milieu fortement oxydant peut endommager la couche d'hydratation et empoisonner l'électrode du pH-mètre. Vous pouvez choisir une électrode de pH-mètre qui peut résister à l'acide. L'utilisation par la méthode de fabrication de contrôles de processus uniques (une formule spéciale d'ions ajoutés) a amélioré la capacité du film de verre à résister à l'acidose. La linéarité est fixe.
En dehors de pH2pH9, l'électrode du pH-mètre n'a pas une bonne relation linéaire, et il est simple pour un nombre important d'ions hydronium - H3O - de se développer dans une solution très acide. En conséquence, le nombre de H sur la surface de l'électrode du pH-mètre diminue considérablement et la valeur du pH augmente. Le mécanisme d'échange entre l'hydrogène dans la solution et l'hydrogène sur la couche d'hydratation de l'électrode impliquera également Na dans le milieu fortement alcalin, augmentant le potentiel d'électrode du pH-mètre et abaissant le niveau de pH.
