Quelle est la pente d'un pH-mètre ?
La pente du pH-mètre est utilisée par le pH-mètre pour convertir le signal millivolt de l'électrode en une valeur de pH. Il est obtenu en divisant la différence de tension mesurée avec différents tampons par la différence tampon pl. La pente dans le pH-mètre est calculée sur la base de l'équation de Nernst. Généralement, la pente n’apparaît que lorsque la balance est calibrée. La pente est un critère permettant de déterminer si la durée de vie de l'électrode est épuisée.
Besoin d'indicateurs. Généralement, il existe trois niveaux de durée de vie des électrodes. Après calibrage, la pente de la nouvelle électrode est comprise entre 95 % et 105 %. Si la pente est inférieure à 90, il est recommandé de remplacer l'électrode, sinon cela affectera la précision de la mesure. Solution d'étalonnage du pH pour l'étalonnage du pH-mètre. Le calcul de la pente est lié à l'électrode mesurant le potentiel de la solution que vous préparez. Il existe trois tampons standards. Lors du calibrage, deux suffisent généralement. Si les trois sont impliqués dans l’étalonnage, les pentes seront différentes en conséquence.
Le pH-mètre fait référence à un instrument utilisé pour mesurer la valeur du pH d'une solution. Le pH-mètre fonctionne sur le principe d'une pile primaire. La force électromotrice entre les deux électrodes de la batterie primaire est basée sur la loi de Nernst, qui est liée à la fois aux propriétés des électrodes et à la concentration en ions hydrogène dans la solution. Il existe une relation correspondante entre la force électromotrice de la batterie primaire et la concentration en ions hydrogène. Le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène est la valeur du pH. Le pH-mètre est un instrument d'analyse courant largement utilisé dans l'agriculture, la protection de l'environnement, l'industrie et d'autres domaines. Le pH du sol est l’une des propriétés fondamentales les plus importantes du sol. Des facteurs tels que la température et la force ionique de la solution à mesurer doivent être pris en compte lors du processus de mesure du pH.
Qu’est-ce que le pH ? Le pH est l'abréviation du mot latin "Pondushydrogenii" (Pondus=pression, pression hydrogénium=hydrogène) et est utilisé pour mesurer l'activité des ions hydrogène dans une substance. Cette activité est directement liée à l'acidité, à la neutralité et à l'alcalinité de la solution aqueuse. L'eau est chimiquement neutre, mais elle n'est pas dépourvue d'ions. Même l’eau chimiquement pure est dissociée à l’état de traces : à proprement parler, les noyaux d’hydrogène n’existent pas à l’état libre avant d’être hydratés par les molécules d’eau.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Étant donné que la concentration en ions hydronium (H3O+) est traitée de la même manière que la concentration en ions hydrogène (H+), la formule ci-dessus peut être simplifiée sous la forme couramment utilisée suivante : H2O=H++ OHˉ
Les ions hydrogène positifs sont ici exprimés en « ions H+ » ou « noyaux d’hydrogène » en chimie. Les noyaux d'hydronium sont représentés par des « ions hydronium ». Les ions hydroxyde négatifs sont appelés « ions hydroxyde ».
En utilisant la loi de l’action de masse, une constante d’équilibre peut être trouvée pour exprimer la dissociation de l’eau pure :
K=H3O+×OH-----H2O
Étant donné que seule une très petite quantité d’eau est dissociée, la concentration molaire de l’eau est en fait une constante et il existe une constante d’équilibre K qui peut être utilisée pour calculer le produit ionique KW de l’eau.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 degrés)
C'est-à-dire que pour un litre d'eau pure à 25 degrés, il y a 10-7 moles d'ions H3O+ et 10-7 moles d'ions OHˉ.
En solution neutre, les concentrations d'ions hydrogène H+ et d'ions hydroxyde OHˉ sont toutes deux 10-7mol/l. comme:
S’il y a un excès d’ions hydrogène H+, la solution est acide. L'acide est une substance capable de dissocier les ions hydrogène H+ dans une solution aqueuse. De même, si l’ion OHˉ est libéré, la solution est alcaline. Il suffit donc de donner la valeur H+ pour indiquer les caractéristiques de la solution, qu’elle soit acide ou alcaline. Afin d'éviter d'utiliser l'exposant puissance négative de cette concentration moléculaire pour calculer, le biologiste Soernsen a suggéré en 1909 d'utiliser cette valeur peu pratique. Les valeurs sont remplacées par des logarithmes et définies comme « valeur pH ». Mathématiquement, le pH est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène. C'est pH=-log[H+].
