Le monoxyde de carbone est-il inflammable ?
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Chimie Junior
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Le monoxyde de carbone est inflammable et le monoxyde de carbone brûle pour générer du dioxyde de carbone. L'équation chimique de la réaction est : 2CO plus O2=ignition=2CO2. Dans le même temps, le monoxyde de carbone diminue également. Le monoxyde de carbone réduit l'oxyde de cuivre pour former du cuivre et du dioxyde de carbone. L'équation chimique de la réaction est : CuO plus CO=△=Cu plus CO2.
Le monoxyde de carbone, formule chimique CO, est un gaz incolore, inodore et non piquant. Dans des conditions standard, la masse moléculaire relative du monoxyde de carbone est de 28,01, la densité est de 1,25 g/l, le point de congélation est de -205.1 degré et le point d'ébullition est de -191.5 degré. La solubilité dans l'eau est très faible et il est extrêmement difficile de se dissoudre dans l'eau. La limite d'explosivité du mélange avec l'air est de 12,5 % à 74,2 %.
Le monoxyde de carbone se combine facilement avec l'hémoglobine pour former la carboxyhémoglobine, ce qui fait que l'hémoglobine perd sa capacité et sa fonction de transporter l'oxygène, provoquant une suffocation des tissus et la mort dans les cas graves. Le monoxyde de carbone a un effet toxique sur les cellules tissulaires de tout le corps, en particulier sur le cortex cérébral. Le CO existe dans la métallurgie, la chimie, la fabrication d'électrodes en graphite, les poêles à gaz ou à charbon domestiques et les gaz d'échappement des automobiles.
Les propriétés chimiques sont : inflammabilité, réduction, toxicité, très faible oxydation. La valence du carbone dans la molécule de monoxyde de carbone est de plus 2, qui peut être encore oxydé en plus 4, de sorte que le monoxyde de carbone est inflammable et réductible, et le monoxyde de carbone peut être brûlé dans l'air ou l'oxygène pour générer du dioxyde de carbone.
